На цій сторінці учні 10-11 класів можуть пройти тестування, щоб підготуватися до ЗНО - 2019 (зовнішнє незалежне оцінювання) з хімії. До вашої уваги пропоную тести 2016 року.
Тести 1-34 містять завдання з чотирма варіантами відповідей, серед яких є лише один правильний; завдання 35-40 - на встановлення відповідності чотирьох рядків інформації, позначених цифрами і буквами; завдання 41-42 потребують розташування фактів, явищ, процесів у правильній послідовності; завдання 43-50 - це розрахункові задачі різних типів.
Тести ЗНО з хімії 2016 року
Час виконання – 150 хвилин
Завдання 1-34 мають чотири варіанти відповіді, серед яких лише один правильний.
1. Одними з найважливіших природних сполук є хлорофіли. Це пігменти, які відіграють провідну роль у перетворенні світлової енергії в енергію хімічних зв’язків органічних сполук під час фотосинтезу. Основними типами хлорофілів у рослин є хлорофіл а С55Н72О5N4Mg і хлорофіл b С55Н70О6N4Mg. У цих речовин
А однакові структурні формули
Б однакові найпростіші формули
В різний кількісний склад
Г різний якісний склад
2. У ряду атомів хімічних елементів Li – Be – B – C
А зменшується загальне число електронів на енергетичних рівнях
Б зменшується число електронів на зовнішньому енергетичному рівні
В збільшується електронегативність
Г збільшується радіус
3. Символи d- елементів наведено в рядку
А Li, Na, K
Б Ar, Ne, Kr
B Mg, Ca, Sr
Г Fe, Co, Ni
4. Склад мінералу родоліту описує формула MgxAl2(SiO4)3. Виходячи з принципу електронейтральності речовини, визначте індекс х у цій формулі.
А 2
Б 3
В 5
Г 6
5. Натрій фторид використовують у складі зубних паст для зміцнення зубної емалі й запобігання карієсу. У частинок Na+ і F- , із яких складаються кристалічні гратки цієї сполуки, однакове число
А електронів
Б нейтронів
В нуклонів
Г протонів
6. Проаналізуйте схему окисно-відновної реакції
HI + H2SO4 = I2 + H2S + H2O.
У цій реакції гідроген йодид є:
А окисником
Б відновником
7. У якому рядку записано формули лише йонних сполук?
А NaCl, Na2O, K2S
Б NH4Cl, HCl, H2S
В NaF, SiO2, CH4
Г HF, NH3, KBr
8. Які речовини не реагують між собою у водному розчині?
А НCl і K2SiO3
Б BaSO4 і HCl
В KOH і FeSO4
Г Na2CO3 і BaCl2
9. Проаналізуйте твердження. Чи є з-поміж них правильні?
І. Розчинність Карбон (ІV) оксиду у воді за сталої температури збільшується внаслідок підвищення тиску.
ІІ. Розчинність кисню у воді за сталого тиску зменшується внаслідок підвищення температури.
А правильне лише І
Б правильне лише ІІ
В обидва правильні
Г немає правильних
10. У якому рядку формули оксидів записано в такій послідовності: основний, амфотерний, кислотний?
А Al2O3, MgO, Cl2O7
Б ZnO, Al2O3, SO2
В Li2O, ZnO, CO2
Г MgO, SiO2, N2O.
11. Для добування нерозчинної основи потрібно використати
А CuSO4 і NaOH
Б K2SO4 і Ba(OH)2
В CuO і H2O
Г Li2O і H2O.
12. Назви лише двохосновних кислот наведено в рядку
А карбонатна, нітратна, сульфідна
Б нітратна, хлоридна, сульфітна
В сульфідна, сульфатна, хлоридна
Г сульфітна, сульфатна, карбонатна
13. В одній пробірці міститься розчин магній хлориду, в іншій – розчин алюміній хлориду. Визначити вміст пробірок можна за допомогою розчину речовини, формула якої
А AgNO3
Б H2SO4
В NaOH
Г Na2SO4.
14. Взаємодією яких речовин можна добути магній сульфат?
1 MgO і H2SO4
2 MgCO3 і H2SO4
3 Mg(OH)2 і Na2S
4 Mg і Na2SO4
5 MgCl2 і SO2
6 Mg(OH)2 і H2SO4
Варіанти відповіді:
А 1, 2, 6
Б 1, 4, 5
В 2, 3, 5
Г 3, 4, 6
15. Внаслідок добавляння до розчину речовини Х розчину барій хлориду випав білий осад, нерозчинний у воді. Після добавляння до розчину речовини Х хлоридної кислоти виділився газ. Речовина Х – це
А аргентум (І) нітрат
Б натрій карбонат
В калій сульфід
Г амоній сульфат
16. Внаслідок взаємодії розжареного заліза з водяною парою утворюється залізна окалина Fe3O4 і виділяється газ. Складіть рівняння цієї реакції й укажіть суму коефіцієнтів.
А 8
Б 10
В 11
Г 12
17. Наявність яких йонів зумовлює тимчасову твердість води?
А Na+, K+, SO42-
Б Mg2+, Ca2+, SO42-
В Mg2+, Ca2+, HCO3-
Г Na+, K+, HCO3-
18. Для добування водню можна використати алюмінієві ошурки й розчин натрій гідроксиду. У цій реакції Алюміній
А приймає електрони й відновлюється
Б віддає електрони й відновлюється
В приймає електрони й окиснюється
Г віддає електрони й окиснюється
19. У розчин солі Х занурили цинкову пластинку. Згодом пластинку вийняли, висушили й зважили. Маса пластинки збільшилася. Визначити формулу солі Х.
А Ba(NO3)2
Б Ca(NO3)2
В Pb(NO3)2
Г Ni(NO3)2.
20. Для добування брому з водного розчину калій броміду можна використати речовину, формула якої
А СO2
Б Cl2
В N2
Г I2.
21. Сульфур і окиснюється, і відновлюється в хімічній реакції, схема якої
А S +NaOH = Na2SO3 + Na2S + H2O
Б SO2 + NO2 + H2O = H2SO4 +NO
В MnSO4 + Na2S = MnS + Na2SO4
Г Na2SO3 + H2SO4 = NaHSO4 + SO2 + H2O
22. За допомогою якого реагенту можна відрізнити пропан від вуглекислого газу?
А бромної води
Б вапняної води
В розчину фенолфталеїну
Г розчину калій перманганату
23. Розгляньте схематичне зображення приладу для добування газу. Який газ добувають у такий спосіб?
А амоніак
Б гідроген хлорид
В хлор
Г нітроген (ІV) оксид
24. Які твердження щодо метану правильні?
1 взаємодіє з хлором за освітлення
2 основний компонент природного газу
3 знебарвлює бромну воду
4 можна добути взаємодією кальцій карбіду з водою
5 належить до гомологічного ряду алканів
6 важчий за повітря
Варіанти відповіді:
А 1, 2, 5
Б 1, 3, 6
В 2, 3, 5
Г 2, 4, 6
25. Вкажіть назву за номенклатурою IUPAC речовини, структурна формула якої
А 2-пропілбутан - 2 амін
Б 2-етилпентан - 2 амін
В 3-метилгексан - 3 амін
Г 3-аміно - 4 - метилгексан
26. Взаємодія пропену з бромом належить до реакцій (І), а її продуктом є (2).
А заміщення, 1,3-дибромопропан
Б приєднання, 1,2-дибромопропан
В заміщення, 2-бромопропан
Г приєднання, 1-бромопропан
27. Одним із продуктів циклізації й одночасного дегідрування гексану є бензен. Складіть рівняння цієї реакції й укажіть суму його коефіцієнтів.
А 3
Б 4
В 5
Г 6
28. Проаналізуйте твердження. Чи є з-поміж них правильні?
І. Етин реагує з амоніачним розчином аргентум (І) оксиду.
ІІ. Продуктом каталітичної гідратації етину є етаналь.
А правильне лише І
Б правильне лише ІІ
В обидва правильні
Г немає правильних
29. За наведеною структурною формулою речовини визначте реагенти, у результаті взаємодії яких утворюється ця сполука.
СН3 - СН(СН3) - СОО - СН2 - СН3
А бутанова кислота й етанол
Б пропанова кислота й пропан-2-ол
В етанова кислота й 2-метилпропан-1-ол
Г 2-метилпропанова кислота й етанол
30. Унаслідок часткового окиснення альдегідів утворюються
А карбонові кислоти
Б вторинні спирти
В первинні спирти
Г вуглеводні
31. Речовина Х у схемі перетворень є
А етером
Б естером
В альдегідом
Г карбоновою кислотою
32. Укажіть назву речовини, що має таку властивості: волокниста, не розчиняється у воді, не взаємодіє з водно-спиртовим розчином йоду.
А целюлоза
Б сахароза
В крохмаль
Г фруктоза
33. До розчину білка в пробірці додали такий самий об’єм лугу й кілька крапель розчину купрум (ІІ) сульфату, реакційна суміш набула фіолетового кольору. Це свідчить про те, що в молекулі білка є
А фрагменти молекул ароматичних амінокислот
Б пептидні зв’язки
В фрагменти молекул ненасичених амінокислот
Г дисульфідні зв’язки
34. Визначте речовину Х у схемі перетворень
CH4 - нагрівання- 1 - +Н2О, каталізатор, t - Х - +Cu(OH)2, t - 2
А етанова кислота
Б етиленгліколь
В етанол
Г етаналь
У завданнях 35–40 до кожного з чотирьох рядків інформації, позначених ЦИФРАМИ, доберіть один правильний, на Вашу думку, варіант, позначений БУКВОЮ. Поставте позначки в таблицях відповідей до завдань на перетині відповідних рядків (цифри) і колонок (букви).
35. Установіть відповідність між хімічною реакцією та її продуктами.
Хімічна реакція Продукти хімічної реакції
1 каталітичне окиснення амоніаку А N2, CO2 і Н2О
2 горіння метиламіну на повітрі Б CO2 і Н2О
3 термічне розкладання метану В NO і Н2О
4 горіння амоніаку в кисні Г C2Н2 і Н2
Д N2 і Н2О
36. Установіть відповідність між частинкою та її електронною формулою.
Частинка Електронна формула частинки
1 атом Na А 1s22s22p63s23p6
2 атом Si Б 1s22s22p63s23p4
3 йон Mg2+ В 1s22s22p63s23p2
4 йон Сl- Г 1s22s22p63s1
Д 1s22s22p6
37. Установіть відповідність між формулою та природою речовини.
Формула Природа речовини
1 BaSO3 А середня сіль
2 H3BO3 Б основний оксид
3 NH4HCO3 В амфотерний оксид
4 CaO Г кислота
Д кисла сіль
38. Установіть відповідність між перетворенням, номер якого позначено цифрою над стрілкою, та типом хімічної реакції.
CH3 - CH2 - CH2 - CH3 __1__ CH3 - CH(CH3) - CH3 __2__
__CH3 - C(BrCH3) - CH3 __3__ CH3 - C(CH3) - CH3 __4__ CO2 + H2O.
Тип хімічної реакції
А заміщення
Б приєднання
В відщеплення
Г ізомеризації
Д повного окиснення
39. Установіть відповідність між хімічною реакцією та одним з її продуктів.
Хімічна реакція Продукт хімічної реакції
1 гідратація ацетилену А фенол
2 міжмолекулярна дегідратація етанолу Б етаналь
3 гідроліз хлорбензену В діетиловий етер
4 відновлення нітробензолу Г етиленгліколь
Д анілін
40. Установіть відповідність між назвою та класом органічних сполук, до якого вона належить.
Назва речовини Клас органічних сполук
1 етиленгліколь А аміни
2 анілін Б спирти
3 гліцин В естери
4 бутаналь Г альдегіди
Д амінокислоти
У завданнях 41, 42 розташуйте факти (явища, процеси тощо) у правильній послідовності. Поставте позначки в таблицях відповідей до завдань на перетині відповідних рядків (цифри) і колонок (букви). Цифрі 1 має відповідати вибраний Вами перший факт, цифрі 2 – другий , цифрі 3 – третій, цифрі 4 – четвертий.
41. Розташуйте формули речовин за збільшенням у них масової частки Феруму.
А FeO
Б FeSO4
В FeCl2
Г FeS
42. Розташуйте формули сполук за посиленням їхніх основних властивостей.
А СН3 – NН2
Б NН3
В СН3 – NН – СН3
Г С6Н5 – NН2
Виконайте завдання 43–50. Одержані числові відповіді запишіть у зошиті.
43. Обчисліть середню молярну масу (г/моль) суміші метану з пропаном, об’ємна частка метану в якій становить 25%.
Відповідь: __________
44. Обчисліть відносну густину сульфур (ІV) оксиду за гелієм.
Відповідь: __________
45. Олеум – суміш сульфур (VІ) оксиду та безводної сульфатної кислоти. Добавлянням олеуму до води можна добути розчин сульфатної кислоти потрібної концентрації.
Олеум масою 200 г з масовою часткою сульфур (VІ) оксиду 20 % змішали з водою масою 218 г. Обчисліть масову частку (%) сульфатної кислоти в одержаному розчині.
Відповідь: __________
46. Для проведення реакції взято безводний натрій етаноат масою 8,2 г та натрій гідроксид у надлишку. Унаслідок прожарювання цієї суміші утворився сухий залишок і виділився метан, який повністю спалили в кисні.
1. Обчисліть об’єм (мл) метану (н.у.), що виділився внаслідок реакції.
Відповідь: __________
2. Обчисліть об’єм (мл) кисню, що витратився на спалювання добутого метану (об’єми газів виміряно за однакових умов).
Відповідь: __________
47. На гідрування алкену масою 2,8 г витратили водень об’ємом 1,12 л (н.у.).
1. Обчисліть молярну формулу алкену.
Відповідь: __________
2. Виведіть молекулярну формулу алкену. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.
Відповідь: __________
48. Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакції
на хімічне рівняння й укажіть коефіцієнт перед формулою окисника.
Відповідь: __________
49. Одна зі стадій добування міді в промисловості – випалювання збагаченої руди, головною складовою якої є купрум (І) сульфід. Цей процес відбувається за схемою . У результаті випалювання руди масою 200 кг одержали купрум (ІІ) оксид масою 120 кг. Обчисліть масову частку (%) купрум (І) сульфіду в руді.
Відповідь: __________
50. Суміш об’ємом 11,2 л (н.у.), що складається з метану й пропану, повністю спалили в кисні. Продукти згорання пропустили крізь вапняну воду, взяту в надлишку. Унаслідок цього утворився осад масою 80 г. Обчисліть об’ємну частку (%) пропану у вихідній суміші.
Відповідь: __________