1. Природничий конкурс "Колосок". 2-10 класи. Нагороджені: "Золотий колосок", "Срібний колосок".
2. Олімпіада з хімії. Аніщенко Антон, 9-А клас, ІІ місце , районний етап.
3. Конкурс-захист екологічних проектів. Герасименко Олександр,
11-А клас, ІІІ місце, районний етап.
Крізь вапняну воду, що містить кальцій гідроксид масою 14,8 г,
пропустили карбон (ІV) оксид об’ємом 6,72 л. Обчисліть масу
середньої солі, що утворилася внаслідок цього.
Розв’язання:
1) Обчислюємо кількості речовин кальцій гідроксиду і карбон (ІV) оксиду:
n(Ca(OH)2) = 14,8г : 74 г / моль = 0,2 моль
n(CO2) = 6,72 л : 22,4 л / моль = 0,3 моль
2) Складаємо рівняння реакції взаємодії кальцій гідроксиду і карбон (ІV) оксиду:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Початкова кількість речовини 0,2 моль 0,3 моль 0 моль
Витрачена кількість речовини - 0,2 моль - 0,2 моль 0,2 моль
Кількість речовини, яка 0 моль 0,1 моль 0,2 моль
залишилася після реакції
3) Карбон (ІV) оксид, який залишився після першої реакції, реагує із кальцій карбонатом.
Складаємо рівняння цієї реакції:
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
Початкова кількість речовини 0,2 моль 0,1 моль 0 моль
Витрачена кількість речовини - 0,1 моль - 0,1 моль 0,1 моль
Кількість речовини, яка 0,1 моль 0 моль 0,1 моль
залишилася після реакції
4) Обчислюємо масу кальцій карбонату, який залишився, кількістю речовини 0,1 моль:
m (CaCO3) = M . n = 100 г / моль . 0,1 моль = 10 г
Задача на
розчини
До розчину, який містить калій ортофосфат масою 21,2 г, додали
12,25 г ортофосфатної кислоти. Які солі при цьому утворюються?
Обчисліть їхні маси.
Розв’язання:
1) Обчислюємо кількості речовин калій ортофосфату і ортофосфатної кислоти:
n(K3PO4) = 21,2 г : 212 г / моль = 0,1 моль
n(Н3PO4) = 12,25 г : 212 г / моль = 0,1 моль
2) Складаємо рівняння реакції взаємодії калій ортофосфату і ортофосфатної кислоти:
K3PO4 + H3PO4 = KH2PO4 + K2HPO4
Початкова кількість речовини 0,1 моль 0,125 моль 0 моль 0 моль
Витрачена кількість речовини - 0,1 моль - 0,1 моль 0,1 моль 0, 1 моль
Кількість речовини, яка 0 моль 0,025 моль 0,1 моль 0, 1 моль
залишилася після реакції
3) Обчислюємо масу калій гідрогенфосфату та калій дигідрогенфосфату:
m (K2HPO4) = M . n = 174 г / моль . 0,1 моль = 17, 4 г
m (KH2PO4) = M . n = 136 г / моль . 0,1 моль = 13, 6 г
Задача на
розчини
До водного розчину, що містить хром (ІІІ) хлорид масою 3,17 г , додали
розчин об'ємом 38,26 мл з масовою часткою калій сульфіду 10 % і
густиною 1,15 г/мл. Яка речовина випаде в осад? Визначте масу осаду.
Розв’язання:
1) Обчислюємо масу розчину калій сульфіду:
m (K2S) = V . p = 38,26 мл . 1,15 г / мл = 44 г
2) Обчислюємо масу калій сульфіду:
m (K2S) = m (розчину) . w = 44 г . 0,1 = 4,4 г
3) Обчислюємо кількості речовин хром (ІІІ) хлориду і калій сульфіду:
n(CrCl3) = 3,17 г : 158,5 г / моль = 0,02 моль
n(K2S) = 4,4 г : 110 г / моль = 0,04 моль
4) Складаємо рівняння реакції взаємодії хром (ІІІ) хлориду і калій сульфіду і порівнюємо кількості цих
речовин за рівнянням реакції та ха умовою задачі:
2CrCl3 + 3K2S = Cr2S3 + 6KCl
2 моль 3 моль 1 моль 6 моль
За рівнянням реакції: n(CrCl3) : n(K2S) = 2 моль : 3 моль
За умовою задачі: n(CrCl3) : n(K2S) = 0,02 моль : 0,04 моль. отже K2S в надлишку.
5) Складаємо рівняння реакції взаємодії хром (ІІІ) хлориду і калій сульфіду у водному розчині:
2CrCl3 + 3K2S + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3H2S + 6KCl
2 моль 3 моль 2 моль
6) Обчислюємо кількість речовини осаду хром (ІІІ) гідроксиду, беручи до уваги те, що хром (ІІІ) хлорид прореагував повністю, а калій сульфід - в надлишку:
За рівнянням реакції: n(CrCl3) : n(Cr(OH)3) = 2 моль : 2 моль
За умовою задачі: n(CrCl3) : n(Cr(OH)3)) = 0,02 моль : x моль.
n(Cr(OH)3)) = 0,02 моль
7) Обчислюємо масу осаду хром (ІІІ) гідроксиду:
m (Cr(OH)3)) = M . n = 103 г / моль . 0,02 моль = 2, 06 г
Задача на
надлишок
Задача на
суміш
При розчиненні суміші, яка містить алюміній, золото і мідь, в
концентрованій нітратній кислоті утворилося 0,112 л (н.у.) газу та 2,065 г
нерозчинного залишку. При розчиненні такої ж маси вихідної суміші в
хлоридній кислоті одержали 1,344 л газу (н.у.). Розрахуйте масові частки
металів у вихідній суміші.
Розв’язання:
1) Алюміній і золото не реагують з концентрованою нітратною кислотою. Отже в першому випадку відбувається така реакція:
x 0,112 л
Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
64 г 44,8 л
Обчислюємо масу міді, що прореагувала:
m (Сu) = 64 г . 0,112 л / 44,8 л = 0,16 г
2) Обчислюємо масу суміші:
m (суміші) = m (твердого залишку) + m (Сu) = 2,065 г + 0,16 г = 2,225 г.
3) Золото і мідь не реагують із хлоридною кислотою. Отже в другому випадку відбувається така реакція:
y 1,344 л
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
54 г 67,2 л
Обчислюємо масу алюмінію, який прореагував:
m (Al) = 54 г . 1,344 л / 67,2 л = 1,08 г
4) Обчислюємо масову частку міді у суміші:
w(Cu) = 0,16 г / 2,225 г . 100% = 7,19 %
5) Обчислюємо масову частку алюмінію у суміші:
w(Al) = 1,08 г / 2,225 г . 100% = 48,54 %
6) Обчислюємо масову частку золота у суміші:
w(Au) = 100% - 7,19 % - 48,54 % = 44,27 %
Задача на
суміш
Через суміш масою 100 г, яка містить анілін, бензен і фенол,
пропустили сухий гідроген хлорид. Утворився осад масою 51,8 г, який
відфільтрували. Фільтрат обробили бромною водою і отримали осад
масою 19,86 г. Обчисліть маси компонентів суміші.
Розв’язання:
1) Анілін реагує із сухим гідроген хлоридом за реакцією:
x 51,8 г
C6Н5NH2 + HCl = C6Н5NH3Cl
93 г 130 г
Обчислюємо кількість речовини і масу аніліну:
m (C6Н5NH2) = 93 г . 51,8 г / 130 г = 37,2 г
2) У фільтраті залишилися бензен і фенол. Фенол реагує з бромною водою за кімнатної температури, а бензен - при нагріванні. Отже, складаємо рівняння реакції:
y 19,86 г
C6Н5ОH + 3Br2 = C6Н5Br3ОH
94 г 331 г
Обчислюємо масу фенолу, який прореагував:
m (C6Н5ОH) = 94 г . 19,86 г / 331 г = 5,64 г
4) Обчислюємо масу бензену в суміші:
m (C6Н6) = m (суміші) - m (C6Н5NH2) - m (C6Н5ОH) = 100 г - 37,2 г - 5,64 г = 57,16 г.